Алюминий массой 22,1 г содержащий 9% примесей, прореагировал с раствором гидроксида натрия по уравнению: 2 NaOH + 2 Al + 6 H2O →2 Na [Al(OH)4] + 3 H2. Определите объем (н.у.) выделившегося водорода в литрах

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу чистого алюминия в данном образце:

Масса чистого алюминия = масса общего алюминия (1 - % примесей)
Масса чистого алюминия = 22,1 г (1 - 0,09) = 20,09 г

Теперь посчитаем количество вещества алюминия по формуле:

n(Al) = масса / молярная масса
n(Al) = 20,09 г / 27 г/моль = 0,745 моль

Исходя из уравнения реакции, один моль алюминия реагирует с 3 молями водорода, следовательно, выделившийся водород равен:

n(H2) = n(Al) 3 = 0,745 моль 3 = 2,235 моль

Теперь посчитаем объем водорода при н.у.:

V(H2) = n 22,4 л/моль = 2,235 моль 22,4 л/моль = 49,98 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет примерно 50 литров.