Сколько граммов силиката натрия можно получить из 37,5 г оксида кремния (IV) содержащего 20% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество чистого оксида кремния в данной массе.

Массовая доля кремния в оксиде кремния (SiO2) равна 100% - 20% = 80%.

Масса чистого оксида кремния:
0,8 * 37,5 г = 30 г

Затем найдем молярную массу SiO2:
М(Si) = 28 г/моль
М(O) = 16 г/моль
М(SiO2) = 28 г/моль + 2 * 16 г/моль = 60 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей SiO2:
n = m/M = 30 г / 60 г/моль = 0,5 моль

Количество молей Na2SiO3 равно количеству молей SiO2, так как коэффициент в уравнении реакции 1:1.

Теперь рассчитаем массу силиката натрия (Na2SiO3):
М(Na2SiO3) = 23 2 + 28 + 16 3 = 142 г/моль

m = n M = 0,5 моль 142 г/моль = 71 г

Итак, из 37,5 г оксида кремния можно получить 71 г силиката натрия.