В 80 мл ( р=1,25г/мл) сульфата одновалентного металла массовая доля кислорода 72%. В этом растворе обнаружено 6,02*10^23 молекул и ионов этой соли (степень диссоциации равна 50%). Определите неизвестный металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи воспользуемся формулой массовой доли элемента в соединении:

Массовая доля элемента = (масса элемента / молярная масса соединения) * 100%

Масса кислорода в 80 мл раствора:
Масса кислорода = объем плотность массовая доля кислорода
Масса кислорода = 80 мл 1.25 г/мл 0.72 = 72 г

Молярная масса сульфата одновалентного металла:
M(М2SO4) = 2 M(M) + M(S) + 4 M(O)

Зная, что 1 молекула иона M2SO4 содержит 1 атом металла M, а также зная степень диссоциации (α = 0.5), можем записать, что в 6,0210^23 молекул и ионов содержится:
0.5 6,0210^23 3 = 9,03*10^23 атомов кислорода

Масса атомов кислорода в 6,0210^23 молекул и ионов соли:
M(О) = 4 16 = 64 г/моль

Масса металла в 6,0210^23 молекул и ионов соли:
M(М) = (M(М2SO4) - 2 M(O)) α = (2 32 - 2 16) 0.5 = 16 г/моль

Таким образом, неизвестный металл имеет атомный массой 16 г/моль, что соответствует серы (S).