Определить массу осадка, который образуется при добавление гидроксид натрия к 32 грамма 5 процентного раствора сульфата меди 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Определяем массу сульфата меди(II) в 32 граммах 5 процентного раствора: 32*5/100 = 1,6 г CuSO4. Вычисляем количество вещества сульфата меди(II) в молях: 1,6 г/160 г/моль = 0,01 моль. Составляем уравнение реакции: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4. Уравнение реакции показывает, что число молей Cu(OH)2 равно числу молей CuSO4. M(Cu(OH)2) = 64 + 2*16 + 2 = 98 г/моль. Вычисляем массу осадка Cu(OH)2: 98 г/моль*0,01 моль = 0,98 г. Ответ: масса осадка равна 0,98 г.