В раствор, содержащий 14,1 г нитрата меди 2 и 14,625 г нитрата ртути 2, погрузили кадмиевую пластинку массой 50 г. На сколько процентов увеличилась масса пластинки после полного выделения ртути из раствора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу ртути в растворе, используя молярную массу нитрата ртути (Hg(NO3)2):
Молярная масса Hg(NO3)2 = 200,59 г/моль
Моля вещества Hg(NO3)2 = масса / молярная масса = 14,625 г / 200,59 г/моль = 0,073 моль

Так как в реакции обмена веществ ртуть осаждается в виде кадмия ртути, то масса ртути будет равна массе кадмия в соединении с ртутью.
Масса кадмия в реакции с 1 молью Hg(NO3)2 = молярная масса кадмия молярное отношение кадмия к ртути = 112,41 г/моль 1 = 112,41 г

Общая масса соединений Hg(NO3)2 и Сd, выделенных из раствора:
Масса = масса Hg(NO3)2 + масса Cd = 14,625 г + 50 г = 64,625 г

Масса ртути на пластинке после выделения:
Масса Hg = масса Cd молярное отношение Cd к Hg(NO3)2 = 50г 1 = 50 г

Увеличение массы пластинки после выделения ртути:
Увеличение массы = масса Hg - масса Hg из раствора = 50 г - 14,625 г = 35,375 г

Процент увеличения массы:
% увеличения массы = (увеличение массы / исходная масса) 100%
% увеличения массы = (35,375 г / 50 г) 100% ≈ 70,75%

Ответ: Масса пластинки увеличилась на примерно 70,75%.