Какой объём газа, измеренный при температуре 22*С и давлении 98кПа, выделится, если к раствору массой 230г. с массовой долей карбоната натрия 15% прилить раствор массой 220г. с массовой долей хлороводорода 20%?
ответ: 6,26л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции и закон Генри.

М(Na2CO3) = 105,99 г/моль
М(HCl) = 36,46 г/моль

n(Na2CO3) = m/M = 0,15230/105,99 = 0,327 моль
n(HCl) = m/M = 0,2220/36,46 = 1,21 моль

Построим уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Найдем количество газа по закону Генри:
pV = nRT
V = nRT/p

V(CO2) = 0,3278,31295/98 = 0,775 л
V(CO2) = 0,775*2 = 1,55 л

Ответ: 6,26 л (так как общий объем газов - это сумма объемов каждого газа, выделившегося при реакции)