Смесь 19,8 г магния и 18,0 гоксида кремния(4) долгое время нагрегалив отсутствии кислорода воздуха. Рассчитайтеобъем (мл) 34%-ного раствора (р-1.33 г/мл)гидроксида калия, затраченного длярастворения образовавшегося кремния.А) 129,1 В) 76.4 С) 104.6D) 112.8 E) 74,3

14 Авг 2019 в 19:42
124 +1
1
Ответы
1

Для начала определим количество кремния, образовавшегося в результате реакции магния с оксидом кремния(IV):

m(Mg) = 19,8 г
m(SiO2) = 18,0 г

m(Si) = (m(SiO2) MM(Si)) / MM(SiO2) = (18,0 28,1) / 60,1 = 8,36 г

Теперь найдем количество гидроксида калия, необходимое для растворения образовавшегося кремния:

n(KOH) = m(Si) / MM(Si) = 8,36 / 28,1 = 0,297 моль

Теперь рассчитаем объем 34%-ного раствора гидроксида калия:

n(KOH) = c(V(KOH)) MM(KOH) = 0,34 V(KOH) / 56,1

Отсюда V(KOH) = (n(KOH) 56,1) / 0,34 = (0,297 56,1) / 0,34 = 49,2 мл

Ответ: ближайший вариант - E) 74,3 (где-то не совсем ясно на самом деле, но скорее всего вариант D) 112,8)

20 Апр в 14:51
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 83 913 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир