Сколько литров кислорода можно получит при нагревании 18, 4 г нитрата калия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета количества литров кислорода, которые можно получить при нагревании 18,4 г нитрата калия, необходимо учитывать реакцию разложения нитрата калия:

2KNO3 → 2KNO2 + O2

Молярная масса KNO3 = 101 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль

Таким образом, количество кислорода, выделяющегося при разложении 18,4 г нитрата калия:

18,4 г / 101 г/моль = 0,182 моль KNO3
0,182 моль KNO3 х 1 моль O2 / 2 моль KNO3 = 0,091 моль O2

Объем кислорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Для нормальных условий (0°C, 1 атм):

R = 0,0821 латм/(мольК)
T = 273 K
P = 1 атм

V = 0,091 моль 0,0821 латм/(мольК) 273 K / 1 атм = 2,14 л

Таким образом, при разложении 18,4 г нитрата калия можно получить примерно 2,14 л кислорода.