Рассчитайте массу кокса необходимую для получения оксида углерода(2) объёмом 525000 г, по уравнению реакции C+CO2=2CO

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно сначала распределить уравнение реакции по веществам:

1 моль C + 1 моль CO2 = 2 моль CO

Далее, переведем объем оксида углерода(2) из граммов в моль, зная его молярную массу (28 г/моль):
n(CO) = m(CO) / M(CO) = 525000 г / 28 г/моль ≈ 18750 моль

Так как в уравнении реакции коэффициенты перед веществами указаны в молях, то общее количество молей углерода и оксида углерода(2) также равно 18750 моль.

Исходя из уравнения реакции, видим, что каждый моль углерода реагирует с одним молем диоксида углерода, поэтому количество молей кокса (C) будет равно половине от общего количества молей:
n(C) = n(CO2) / 2 = 18750 / 2 = 9375 моль

Теперь найдем массу кокса:
m(C) = n(C) М(C) = 9375 моль 12 г/моль = 112500 г

Итак, для получения оксида углерода(2) объемом 525000 г необходимо 112500 г кокса.