При электролизе раствора нитрата ртути (2) на катоде выделилось 60,3 г ртути.Какой газ выделился на аноде?найдите его объем.Какое вещество образовалось в растворе?Найдите его массу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

На катоде при электролизе раствора нитрата ртути (II) происходит реакция:
Hg^2+ + 2e^- -> Hg

По закону сохранения массы, масса выделенной ртути на катоде равна массе иона ртути, поглощенной с катода:
m(Hg) = 60,3 г

На аноде происходит окисление нитрат-ионов:
2NO3^- -> O2 + 2e^- + 2NO2^-

Таким образом, на аноде выделяется кислород. Для расчета его объема используем уравнение идеального газа:
2NO3^- -> O2 (газ)
m(O2) = (m(NO3^-) Vm(O2)) / (2 Vm(NO3^-))

Vm(O2) = 22,4 л/моль (при н.у.)
Vm(NO3^-) = 62,0 г/моль

Масса иона нитрата (NO3^-) равна массе иона ртути, поглощенной с катода:
m(NO3^-) = m(Hg) = 60,3 г

Таким образом, масса кислорода, выделившегося на аноде, равна:
m(O2) = (60,3 22,4) / (2 62,0) = 21,35 г

Образовавшееся в растворе вещество - нитрат ртути (II) остается без изменений. Его массу можно найти как разницу между массой введенного и выделившегося вещества:
m(NH4NO3) = m(Hg(NO3)2) - m(Hg) - m(O2) = (60,3 + 2 * 14,0) - 60,3 - 21,35 = 6,65 г

Таким образом, на аноде выделился кислород, его масса составила 21,35 г, а в растворе образовалось аммоний нитрат массой 6,65 г.