В эвдиометре взорвали смесь 500мл воздуха с 20мл смеси этана и бутана, плотность по водороду которой равна 17,8. Определите процентный состав образовавшейся газовой смеси. Как изменится давление в эвдиометре,если до реакция условия были нормальными ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения процентного состава газовой смеси, нам необходимо сначала рассчитать количество вещества (молей) каждого газа в исходной смеси и в конечной смеси.

Исходная смесь:
Объем воздуха: 500 мл
Объем смеси этана и бутана: 20 мл

Для вычисления количества молей каждого газа воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT

n1 = (P1V1) / (RT1)
n2 = (P2V2) / (RT2)

Пусть n1, n2 - количество молей для исходной и конечной смеси соответственно.
P1 и P2 - давление воздуха в стандартных условиях (1 атмосфера).
V1 и V2 - объем воздуха и объем смеси в одном случае (500 и 20 мл) и в другом случае (500 и 520 мл соответственно).
T1 и T2 - температура воздуха в обоих случаях (предполагаем стабильность температур).

После расчета, мы можем определить количество молей каждого газа и его процентный состав путем деления количества молей данного газа на общее количество молей в смеси и умножения на 100%.

Чтобы определить изменение давления в эвдиометре, если до реакции условия были нормальными, нужно учитывать закон Дальтона о частичном давлении: сумма частичных давлений газов в смеси равна общему давлению.

P = P(воздуха) + P(смеси этана и бутана)
P = P(воздуха) + P(этана) + P(бутана)

Таким образом, изменение давления в эвдиометре будет зависеть от количества образовавшихся газов, их частичных давлений и их свойств (температура, плотность).