Определить массу соли полученной при взаимодействии соли 39 гидроксида алюминия 109, 5 г соляной кислоты. Пожалуйста побыстрее

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно найти реакционное уравнение взаимодействия гидроксида алюминия и соляной кислоты, после чего найти молекулярные массы веществ и провести расчеты по закону сохранения массы.

Уравнение реакции:
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Молярные массы соединений:
Al(OH)3 - 78 г/моль
HCl - 36,5 г/моль
AlCl3 - 133 г/моль

Теперь можем провести расчеты:

Найдем количество вещества в гидроксиде алюминия и соляной кислоте:
n(Al(OH)3) = m/M = 109,5 г / 78 г/моль ≈ 1,404 моль
n(HCl) = m/M = 39 г / 36,5 г/моль ≈ 1,068 моль

Определим, какое количество гидроксида алюминия реагирует:
По уравнению видим, что на 1 моль Al(OH)3 приходится 3 моль HCl. Значит, гидроксида алюминия хватит для реакции с 1,068 моль HCl.

Найдем массу получившейся соли:
m(AlCl3) = n(AlCl3) M = 1,068 моль 133 г/моль = 142,044 г

Итак, масса соли (хлорида алюминия), полученной при взаимодействии 39 г гидроксида алюминия и 109,5 г соляной кислоты, составляет примерно 142,044 г.