Какая масса оксида магния образовалось при окислении 6 г магния по уравнению реакции:Mg+O2 стрелочка MgO?(не забудьте расставить коэффициенты ) помогите пожалуйста

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данное уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Mg + O2 -> 2MgO

Исходя из уравнения, видно что каждый моль магния окисляется до магния оксида, следовательно, на каждые 2 моль магния образуется 2 моль MgO.

Молярная масса MgO = 40,3 г/моль
Молярная масса Mg = 24,3 г/моль

Теперь можем перейти к расчету. Начнем с перевода массы Mg в моль:

6 г / 24,3 г/моль = 0,247 моль

Теперь найдем массу MgO равную двойному количеству массы магния:

0,247 моль х 40,3 г/моль = 9,94 г

Итак, масса оксида магния, образовавшегося при окислении 6 г магния, будет равна 9,94 г.