Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии раствором, содержащих нитрат бария массой 26,1 и серную кислоту массой 4,5г?
ПОЖАЛУЙСТА!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо записать уравнение химической реакции между нитратом бария и серной кислотой:

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

Согласно уравнению реакции, осадок, который образуется при взаимодействии растворов нитрата бария и серной кислоты, это сульфат бария (BaSO4).

Молярная масса формулы BaSO4: 137,3 + 32,1 + (4*16) = 233,4 г/моль

Сначала найдем количество вещества нитрата бария и серной кислоты:

n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2)/M(Ba(NO3)2) = 26,1 г / 261,3 г/моль = 0,1 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 4,5 г / 98 г/моль = 0,046 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент стехиометрии между нитратом бария и сульфатом бария 1:1. Это значит, что в реакции количество образовавшегося сульфата бария также будет равно 0,1 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка сульфата бария:

m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0,1 моль 233,4 г/моль = 23,34 г

Таким образом, масса образовавшегося сульфата бария при взаимодействии растворов нитрата бария и серной кислоты равна 23,34 г.