Какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка с 150г 15% соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо учитывать, что взаимодействие различных веществ можно рассматривать через химические уравнения.

В данном случае уравнение реакции между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения можно видеть, что на каждый моль цинка требуется 2 моля соляной кислоты, и при этом образуется 1 моль водорода.

Далее, для рассчета необходимо определить количество веществ в реакции. Молярная масса цинка (Zn) составляет приблизительно 65 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна примерно 36,5 г/моль.

Таким образом, масса цинка будет равна 150 г (так как это повод массы соляной кислоты), а масса соляной кислоты будет равна (150 г * 15%) = 22,5 г.

Далее подсчитываем количество веществ, участвующих в реакции:

Так как по уравнению на 1 моль цинка приходится 1 моль водорода, то количество молей водорода, выделившегося при реакции, также составит 0,62 моль.

Наконец, для определения объема водорода используем формулу идеального газа: V = n * Vm, где n - количество молей вещества, Vm - молярный объем водорода при стандартных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,62 моль * 22,4 л/моль = 13,89 л

Таким образом, при взаимодействии цинка с 150 г 15% соляной кислоты выделится примерно 13,89 л водорода.