Для окисления 3,12 г гидросульфита щелочного металла потребовалось добавить 50 мл раствора , в котором молярные концентрации дихромата натрия и серной кислоты равны 0,2 моль/ л и 0,5 моль/л соответственно .Установите состав и массу остатка , который получится при выпаривании раствора после реакции .
ответ 7,47 г смеси Na2SO4 и Cr2(SO4)3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала запишем уравнение реакции окисления гидросульфита щелочного металла (Na2S2O4) дихроматом натрия (Na2Cr2O7) в серной кислоте:

3Na2S2O4 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3S + 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

Рассмотрим данное уравнение:

Молярная масса Na2S2O4 = 190,11 г/моль
Молярная масса Na2Cr2O7 = 294,10 г/моль

Количество вещества Na2S2O4 = 3,12 г / 190,11 г/моль = 0,01638 моль

Из уравнения видно, что для окисления 3 моль Na2S2O4 требуется 1 моль Na2Cr2O7. Следовательно, количество используемого Na2Cr2O7 равно:

0,01638 моль Na2S2O4 * (1 моль Na2Cr2O7 / 3 моль Na2S2O4) = 0,00546 моль Na2Cr2O7

Масса Na2Cr2O7 = 0,00546 моль * 294,10 г/моль = 1,61 г

Масса Na2SO4 и Cr2(SO4)3 в остатке будет равна:

(3,12 г - 1,61 г) = 1,51 г

Таким образом, масса остатка смеси Na2SO4 и Cr2(SO4)3 будет составлять 1,51 г.