На восстановление оксида неизвестного металла(lll) массой 3,2г потребовался водород объемом 1,344 дм^3(н.у.). Металл потом растворили в избытке раствора соляной кислоты, при этом выделился водород объемом 0,896 дм^3. Определите металл и напишите уравнения соответствующих реакций.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества водорода, необходимого для восстановления оксида неизвестного металла:

n(H2) = V/22.4 = 1.344/22.4 = 0.06 моль

Так как в реакции идет 1 моль металла на 3 моль водорода, то количество вещества металла:

n(Metal) = n(H2)/3 = 0.06/3 = 0.02 моль

Масса металла:

m = nM = 0.02160 = 3.2 г

Итак, оксид металла - это оксид железа(III).

Уравнение реакции восстановления оксида железа(III):

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Уравнение реакции растворения металла в избытке соляной кислоты:

Fe + 6HCl -> FeCl3 + 3H2.