Ток одинаковой силы через раствор сульфата и хлорид цинка. На одном из катодов выделился водород 0,25 г. Определите какая масса на другом катоде на анодах

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Известно, что при восстановлении ионов металлов на катодах потребляется одинаковое количество электронов. При этом на аноде происходит окисление ионов металла, равное по электрической массе восстановленному металлу на катоде.

Масса водорода, выделившегося на катоде, равна 0,25 г. Молярная масса водорода равна 1 г/моль, следовательно, количество выделенного водорода может быть рассчитано как:
n = m/M = 0,25 г / 1 г/моль = 0,25 моль

Так как количество электронов, переданных на катодах, одинаково, молярное соотношение между прошедшим через катод и анод зарядами равно соотношению молярных масс веществ:
n(ZnSO4) = n(H2)
m(ZnSO4) / M(ZnSO4) = m(H2) / M(H2)

Известно, что молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль. Количество вещества и количество металла, восстановленного на электроде, связано пропорционально массовыми долями:
m(ZnSO4) / (65 г/моль) = 0,25 г / 1 г/моль
m(ZnSO4) = (65 г/моль) * 0,25 г / 1 г/моль = 16,25 г

Таким образом, масса вещества, выпавшего на аноде, при окислении цинка равна 16,25 г.