Сколько мм 10% HCL p(1.1г/мм) потребуется для взаимодействия с 2.8г fe содержащего 10% премисей
1000балов

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества 10% HCl, необходимого для взаимодействия с 2.8 г Fe, содержащего 10% примесей, нужно учитывать, что 10% HCl имеет концентрацию 1.1 г/мл.

Найдем массу Fe без примесей:
Масса Fe = 2.8 г * (1 - 0.1) = 2.52 г

Найдем количество 10% HCl, участвующее в реакции:
Масса 10% HCl = Масса Fe = 2.52 г

Найдем объем 10% HCl, необходимого для этой массы:
Объем 10% HCl = Масса 10% HCl / Концентрация = 2.52 г / 1.1 г/мл = 2.29 мл

Следовательно, для взаимодействия с 2.8 г Fe, содержащих 10% примесей, необходимо 2.29 мл 10% HCl.