Составьте электронный баланс раставьте коэффиценты укажите окислитель востоновитель H2SO4+Mg-MgSO4+H2S+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для составления электронного баланса данного окислительно-восстановительного процесса необходимо сначала записать уравнение реакции:

H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2S + H2O

Затем определяем изменение степеней окисления элементов:

Mg: 0 -> +2 (в MgSO4)
S: +6 -> -2 (в H2S)
H: +1 -> 0 (в H2O)

Теперь составляем полу уравнения окисления и восстановления:

Окисление: Mg -> Mg^2+ + 2e^-
Восстановление: 8H^+ + S^2- + 8e^- -> H2S + 4H2O

Теперь сбалансируем количество переданных электронов:

Оба полу уравнения с учетом передачи 8 электронов:
8H^+ + Mg -> Mg^2+ + H2S + 4H2O

Теперь можем записать окончательное уравнение реакции:

H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2S + H2O

Данное окислительно-восстановительное процесс представлен сбалансированными коэффициентами, и окислителем является H2SO4, а восстановителем - Mg.