Смешали 1000г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 3.5% и 1500г раствора хлороводорода с массовой долей кислоты 5%.Посчитай:
а）химическое кол-во （моль）катионов в полученном растворе
б）химическое кол-во （моль）анионов в полеченном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Для раствора гидроксида натрия:
Масса NaOH = 1000 г
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Массовая доля NaOH = 3.5% = 0.035
Масса NaOH в растворе = 1000 г * 0.035 = 35 г
Количество моль NaOH = 35 г / 40 г/моль = 0.875 моль

Для раствора хлороводорода:
Масса HCl = 1500 г
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Массовая доля HCl = 5% = 0.05
Масса HCl в растворе = 1500 г * 0.05 = 75 г
Количество моль HCl = 75 г / 36.5 г/моль = 2.05 моль

Общее количество моль катионов = количество моль Na+ + количество моль H+ = 0.875 моль + 2.05 моль = 2.925 моль

б) Общее количество моль анионов = количество моль OH- + количество моль Cl- = количество моль NaOH + количество моль HCl = 0.875 моль + 2.05 моль = 2.925 моль

Итак, в полученном растворе имеется 2.925 моль катионов и 2.925 моль анионов.