При восстановлении водородом 4,975 г оксида металла(ll)было получено 3,91 г металла. Какой оксид участвовал в реакции? Какой объём водорода был израсходован

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала определить, какой металл участвовал в реакции.

Молярная масса металла можно найти, зная массу металла, полученную в результате реакции.
Молярная масса металла = масса металла / количество металла в молях
Молярная масса меди (Cu) = 3.91 г / 1 моль = 63.5 г/моль

После того, как мы определили, что в реакции участвовала медь, мы можем найти молекулярную массу оксида меди:
Молярная масса оксида меди = молярная масса меди + кислорода
Молярная масса оксида меди = 63.5 + 16 = 79.5 г/моль

Теперь мы можем найти массу оксида меди, участвовавшего в реакции:
Масса оксида меди = 4.975 г - 3.91 г = 1.065 г

Теперь мы можем определить количество молей оксида меди:
Количество молей = масса / молярная масса
Количество молей = 1.065 г / 79.5 г/моль = 0.0134 моль

Так как в замещении восстановлении металла участвует 1 моль водорода на 1 моль металла, то количество молей потребного для реакции водорода равно 0,0134 моль.

Объем водорода можно найти, знаю что 1 моль газа при н.у. (0°C, 1 атм) занимает объем 22.4 литра.
V = 0.0134 моль * 22.4 л/моль = 0.3 л

Таким образом, в реакции участвовал оксид меди (II) и был израсходован объем 0.3 л водорода.