Какой объем водорода выделится при реакции 24,5 грамм сульфатной кислоты с металическим натрием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса сульфатной кислоты (H2SO4) = 24,5 грамм

Найдем молярную массу сульфатной кислоты:
H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

Найдем количество вещества сульфатной кислоты:
n = m/M = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль

Уравнение реакции:
H2SO4 + 2Na -> Na2SO4 + 2H2 ↑

Из уравнения видно, что на каждую моль сульфатной кислоты выделяется 2 моля водорода.

Найдем количество водорода, выделившегося при реакции:
n(H2) = 2 n(H2SO4) = 2 0,25 моль = 0,5 моль

Найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT/P

В стандартных условиях T=273K, P=1 атм, R = 0,0821 латм/(мольК)

V = 0,5 моль 0,0821 латм/(мольК) 273 К / 1 атм = 11,25 л

Ответ: При реакции 24,5 грамм сульфатной кислоты с металическим натрием выделится 11,25 литров водорода.