При сгорании сероводорода Н2S образуется вода и оксид серы(|\/). Рассчитайте массу сожженного сероводорода,если при этом образовалась вода массой 960 мг. Кислород какого объема(н.у) потребовался для сжигания.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции сгорания сероводорода:

2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2

Согласно уравнению, на каждые 2 молекулы сероводорода сгорает 3 молекулы кислорода.

Теперь найдем массу сероводорода, которая сгорела. Из уравнения видно, что 2 молекулы H2S образуют 2 молекулы H2O. Это значит, что моль воды равен молю сероводорода.

Молярная масса воды (H2O) - 18 г/моль.

960 мг воды = 960/1000 = 0.96 г = 0.96/18 = 0.0533 моль H2S

Так как 2 моль H2S сгорают при реакции, то масса сожженного сероводорода будет:

0.0533 моль H2S * 34 г/моль = 1.8152 г

Теперь найдем объем кислорода по уравнению:

1 моль кислорода занимает 22.4 литра при нормальных условиях.

3 моль кислорода нужно на реакцию с 2 моль сероводорода.

Поэтому для сжигания 1 моль сероводорода потребуется (3/2) * 22.4 = 33.6 л кислорода.

Так как мы сжигали 1.8152 г сероводорода, необходимый объем кислорода:

33.6 л * 1.8152 г / 34 г/моль = 1.79 л (н.у)

Итак, 1.8152 г сероводорода было сожжено, для чего понадобилось 1.79 л кислорода.