Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе
2NO(г) + Cl2(г) →2NOCl(г)
составляют 0,5 и 0,2 моль/л соответственно. Вычислите константу равновесия, если к моменту его наступления прореагировало 20 % NO.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
[N0] = 0,5 М
[Cl2] = 0,2 М
[N0]Cl2 = 0 М (так как еще не началась реакция)

У нас есть реакция:
2NO + Cl2 -> 2NOCl

Пусть x - это количество NO, которое прореагировало. Так как дано, что прореагировало 20% NO, то x = 0,2 * 0,5 = 0,1 М.

Итак, после реакции у нас осталось:
[N0] = 0,5 - 2 0,1 = 0,3 М
[Cl2] = 0,2 - 0,1 = 0,1 М
[N0]Cl2 = 2 0,1 = 0,2 М

Теперь можем вычислить константу равновесия Kp:
Kp = ([NOCl]^2) / ([NO]^2 [Cl2])
Kp = (0,2^2) / (0,3^2 0,1)
Kp = 0,04 / 0,09 * 0,1
Kp = 0,0444

Ответ: константа равновесия Kp равна 0,0444.