Определить молекулярную формулу углеводорода с данными анализа С- 80 %, Н - 20 %. Плотность паров по данного вещества по водороду равна 15. Какой объем кислорода понадобится для сжигания 0,3 моль этого углеводорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

С - 80%
H - 20%
Плотность паров по водороду = 15

Найдем молекулярную массу углеводорода:
Массовая доля углерода (С) = 80%
Массовая доля водорода (Н) = 20%

Массовая доля углерода = 80/12 = 6.67 моль
Массовая доля водорода = 20/1 = 20 моль

Молекулярная масса углеводорода = 6.67 + 20 = 26.67 г/моль

Найдем молекулярную формулу углеводорода:
Углерод имеет молекулярную массу 12 г/моль, водород - 1 г/моль.

Молекулярная формула углеводорода = С2Н5

Найдем объем кислорода, необходимого для сжигания 0,3 моль углеводорода:
Уравнение реакции сжигания углеводорода:

C2H5 + 4O2 -> 2CO2 + 3H2O

Моль кислорода, необходимый для сжигания 1 моль углеводорода = 4 моль
Моль кислорода, необходимый для сжигания 0,3 моль углеводорода = 0,3 моль * 4 = 1,2 моль

Объем кислорода можно найти по уравнению идеального газа:

V = n * Vm

V = 1,2 * 22,4 = 26,88 л

Таким образом, для сжигания 0,3 моль углеводорода потребуется 26,88 л кислорода.