Какой объем углекислого газа(в литрах) образуется при разложении 42 г карбоната магния?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции разложения карбоната магния:

MgCO3 -> MgO + CO2

Согласно уравнению, при разложении 1 моль карбоната магния образуется 1 моль углекислого газа. Молярная масса карбоната магния (MgCO3) составляет 84 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) - 44 г/моль.

Посчитаем количество молей карбоната магния:
n = m/M = 42 г / 84 г/моль = 0,5 моль

Таким образом, при разложении 42 г карбоната магния образуется 0,5 моль углекислого газа.

Теперь найдем объем углекислого газа по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, равный 22,4 л/моль.

V = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Итак, объем углекислого газа, образующегося при разложении 42 г карбоната магния, составляет 11,2 л.