При растворении 48,75 гр. цинка в нитрате серебра получили 153,9 гр. серебра.Определите выход продукта реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала найдем молярные массы соединений:

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса серебра (Ag) = 107,87 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества, растворенного в нитрате серебра:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 48,75 г / 65,38 г/моль ≈ 0,746 моль

Из уравнения химической реакции видно, что 1 моль цинка образует 1 моль серебра. Следовательно, количество серебра, образовавшегося при реакции:

n(Ag) = n(Zn) = 0,746 моль

Теперь рассчитаем массу серебра, которая образовалась в результате реакции:

m(Ag) = n(Ag) M(Ag) = 0,746 моль 107,87 г/моль ≈ 80,53 г

Таким образом, выход продукта реакции составляет около 80,53 г.