Вычислите концентрацию ионов [H+], [OH-], PH 0,01н раствора HCL04

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления концентрации ионов [H+] и [OH-] в 0.01 M растворе HClO4 нам необходимо учитывать диссоциацию кислоты.

Уравнение диссоциации HClO4: HClO4 → H+ + ClO4-

Таким образом, в 0.01 M растворе HClO4 концентрация ионов [H+] будет равна 0.01 M. По определению, концентрация ионов [OH-] в водном растворе можно найти по формуле:
[H+] [OH-] = 1.0 10^-14

С учетом того, что концентрация ионов [H+] равна 0.01 M, мы можем найти концентрацию ионов [OH-]:
[OH-] = 1.0 10^-14 / 0.01 = 1.0 10^-12 M

Теперь найдем pH раствора:
pH = -log[H+]
pH = -log(0.01) = 2

Итак, в 0.01 M растворе HClO4 концентрация ионов [H+] равна 0.01 M, концентрация ионов [OH-] равна 1.0 * 10^-12 M, и pH равен 2.