Продукт Б, полученный при растворении 1,2 г металла А в двадцатипроцентной серной кислоте, прокалили в токе водорода до прекращения потери массы. Образовавшийся серый порошок Г при обработке серной кислоты вновь превращается в Б, выделяя 1,12 л газа Д. Назовите вещества, уравнения реакции и предоставьте расчеты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

В данной задаче металл А, скорее всего, является цинком, так как он растворим в серной кислоте с образованием сульфата цинка (продукт Б):

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Молярная масса ZnSO4 составляет 161,47 г/моль. Таким образом, 1,2 г цинка потребует 1,12 / 22,4 = 0,05 моль водорода, а значит, 0,05 моль цинка образует 0,05 моль сульфата цинка. Следовательно, масса сульфата цинка составляет 161,47 * 0,05 = 8,0735 г.

Следующим шагом является обработка серного порошка Г серной кислотой с выделением газа D (вероятно, сероводорода):

ZnSO4 + H2SO4 -> ZnSO4*H2SO4↓ + H2↑

Поскольку масса сероводорода D составляет 1,12 л при нормальных условиях (25°C, 1 атм), что равно 0,05 моль, мы можем сделать вывод, что образовалось 0,05 моль сульфата цинка с массой 8,0735 г.