К раствору массой 200г с массовой долей хлороводорода 3,65% добавили 250г раствора с массовой долей нитрата серебра 1,7%
Высислите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу хлороводорода в первом растворе:
m(HCl) = 200г * 3,65% = 7,3г

Теперь найдем массу азотата серебра во втором растворе:
m(AgNO3) = 250г * 1,7% = 4,25г

Далее найдем количество вещества каждого из реагентов:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 7,3г / 36,46г/моль = 0,2 моль
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 4,25г / 169,87г/моль = 0,025 моль

Составим уравнение реакции:
HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

Так как реакция идет в стехиометрических количествах, то моль AgCl, образовавшегося в результате реакции будет равно наименьшему количеству моль - 0,025 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося AgCl:
m(AgCl) = n(AgCl) M(AgCl) = 0,025 моль (107,87г/моль + 35,46г/моль) = 3,83г

Следовательно, масса образовавшегося осадка AgCl равна 3,83г.