Какие соли и какой массы образуются при реакции 30г гидроксида натрия с 49г серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно записать реакцию между гидроксидом натрия и серной кислотой:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Теперь посчитаем количество образовавшихся солей.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Найдем количество моль каждого из реагентов:

Моль NaOH = 30 г / 40 г/моль = 0,75 моль
Моль H2SO4 = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль NaOH соответствует 1 моль Na2SO4. Таким образом, 0,5 моль H2SO4 соответствует 0,5 моль Na2SO4.

Масса Na2SO4 = 0,5 моль * 142 г/моль = 71 г

Итак, при реакции образуется 71 г общей массой солей Na2SO4.