Сколько грамм 5% раствора нитрата серебра потребуется чтобы при взаимодействии с соляной кислотой получить 72г осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции нитрата серебра с соляной кислотой необходимо учитывать стехиометрическое соотношение между реагентами. Уравнение реакции:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

По уравнению реакции масса AgCl, которая образуется при реакции 1 моль AgNO3 с HCl равна 143.32 г.

Сначала найдем количество моль AgCl, образующегося при реакции 72 г AgCl:

n = m/M = 72 г / 143.32 г/моль ≈ 0.502 моль AgCl

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль AgCl необходимо 1 моль AgNO3. Следовательно, для образования 0.502 моль AgCl необходимо 0.502 моль AgNO3.

Теперь вычислим массу 5% раствора нитрата серебра, содержащую данное количество молей:

m = nM = 0.502 моль 169.87 г/моль = 85.27 г

Таким образом, для образования 72 г осадка AgCl при взаимодействии с соляной кислотой потребуется 85.27 г 5% раствора нитрата серебра.