Записать уравнения реакции. разобрать методом электронного баланса и расставить коэффициенты KNO2+K2Cr2O7+HNO3 = .... + Cr(NO3)3+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

KNO2 + K2Cr2O7 + HNO3 = Cr(NO3)3 + H2O + KNO3

Давайте теперь разберем эту реакцию методом электронного баланса.

Запишем неизвестные оксидационные степени:

KNO2: K(+1), N(+3), O(-2)
K2Cr2O7: K(+1), Cr(+6), O(-2)
HNO3: H(+1), N(+5), O(-2)
Cr(NO3)3: Cr(+3), N(+5), O(-2)
H2O: H(+1), O(-2)
KNO3: K(+1), N(+5), O(-2)

Распишем реакцию и ионы, которые участвуют в реакции:

KNO2 + K2Cr2O7 + HNO3 = Cr(NO3)3 + H2O + KNO3
K(+1) + N(+3) + O(-2) + K(+1) + Cr(+6) + O(-2) + H(+1) + N(+5) + O(-2) = Cr(+3) + N(+5) + O(-2) + H(+1) + 2O(-2) + K(+1) + N(+5) + O(-2)

Выполним балансировку уравнения, начиная с атомов кислорода:

KNO2 + K2Cr2O7 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + H2O + KNO3

Теперь балансируем атомы азота:

2KNO2 + K2Cr2O7 + 6HNO3 = 2Cr(NO3)3 + 2H2O + 2KNO3

После этого балансируем атомы калия:

2KNO2 + 2K2Cr2O7 + 6HNO3 = 2Cr(NO3)3 + 2H2O + 4KNO3

Таким образом, окончательное уравнение реакции сбалансировано и выглядит следующим образом:

2KNO2 + 2K2Cr2O7 + 6HNO3 = 2Cr(NO3)3 + 2H2O + 4KNO3