В промышленности nh3 получают при взаимодействии газообразных азота N2 и водорода H2 какое количество аммиака может быть получено если в реакцию вступило 56 г азота

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества аммиака, который может быть получен при реакции между 56 г азота и водорода, необходимо составить уравнение реакции и определить его коэффициенты.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул аммиака необходимо 1 молекула азота и 3 молекул водорода. Следовательно, коэффициенты для азота и водорода равны 1 и 3, а для аммиака - 2.

Молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль, молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль, а молярная масса аммиака (NH3) - 17 г/моль.

Для начала мы должны найти количество молей азота в 56 г:

n(N2) = m(N2) / M(N2) = 56 г / 28 г/моль = 2 моль

Так как коэффициент для азота равен 1, количество молей аммиака, которые можно получить, равно:

n(NH3) = 2 n(N2) = 2 2 моль = 4 моль

Далее можем найти массу аммиака, зная его количество молей:

m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 4 моль 17 г/моль = 68 г

Таким образом, при реакции между 56 г азота и водорода можно получить 68 г аммиака.