Масса 5,6 л неизвестного газа при н.у оказалось равной 7 г. Что это за газ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения необходимо воспользоваться уравнением идеального газа:
PV = nRT

Где:
P - давление
V - объем
n - количество вещества (в молях)
R - универсальная газовая постоянная
T - температура

Условия нормальных условий: P = 1 атм, T = 273 К.

Используем уравнение для вычисления количества вещества:
n = PV / RT = (1 атм 5,6 л) / (0,0821 273 К) ≈ 0,24 моль

Молярная масса газа равна отношению его массы к количеству вещества:
M = m / n = 7 г / 0,24 моль ≈ 29 г/моль

Таким образом, молярная масса газа составляет около 29 г/моль. Это означает, что данный газ может быть азотом (N2).