. Задача: При растворении в соляной кислоте 12,9 г сплава, состоящего из меди и цинка , получили 2,24 л водорода. Вычислите массовые доли цинка и меди в этом сплаве

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества водорода, которое образовалось при реакции:

n(H2) = V/Vm = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

Так как медь и цинк реагируют с кислотой по уравнению:

Cu + 2HCl = CuCl2 + H2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Значит, для каждого моля цинка образуется 1 моль водорода, а для каждого моля меди – 0,5 моль водорода.

Пусть масса цинка в сплаве равна 'х' грамм, а масса меди – 'y' грамм.

Тогда:

n(Zn) = х/M(Zn), n(Cu) = y/M(Cu)

0.1 = (х/65) + (y/63,5)

Также известно, что масса сплава равна 12,9 г:

х + y = 12,9

Из этих двух уравнений можно найти массовые доли цинка и меди в сплаве:

х = 6,7 г; y = 6,2 г

Итак, массовая доля цинка в сплаве составляет 6,7 г/12,9 г ≈ 0,52, а меди – 6,2 г/12,9 г ≈ 0,48.