1) В составе 0.75 молей алкана имеется 18.06*10^23 атомов углерода. Определить название алкана.2) Напишите реакцию натрия с 1-йод-2-метилпропаном.3) Найдите объем (л.н.у.) газа, который выделяется при гидролизе 108 г карбида алюминия.4) Определите массу (г) израсходованной соли, ацетата натрия с достаточным количеством NaOH был получен 22,4 (л.н.у.) газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для решения этой задачи нужно выяснить, сколько атомов углерода содержится в одной молекуле данного алкана. Это можно сделать, зная, что в одной молекуле алкана содержится столько атомов углерода, сколько атомов водорода. Так как массовая доля углерода в алкане равна ( \frac{12 \cdot n}{12 \cdot n + 1 \cdot (2n+2)} ), где ( n ) - количество углеродных атомов в молекуле алкана, то пользуясь данными задачи, можно найти ( n = 5 ), что соответствует пентану.

2) ( 2Na + C_4H_9I \rightarrow C4H{10} + 2NaI )

3) ( Al_4C_3 + 12H_2O \rightarrow 4Al(OH)_3 + 3CH_4 )

4) Поскольку 22,4 л Н2 улавливается, то это будет количество газа, содержащее столько молей, сколько молей ацетата натрия участвовал при его разложении. С учетом молярной массы ( CH_3COONa = 82,03 ) г/моль, можно найти количество использованной соли в граммах, равное ( 22,4 \cdot 82,03 = 1837,79 ) г.