Для расчета стандартной энтропии используем уравнение Гиббса-Гельмгольца:
ΔG° = ΔH° - TΔS°
ΔG° = -259 кДж/моль (преобразуем в Дж/моль: -259 кДж/моль = -259 000 Дж/моль)ΔH° = -1648 кДж/моль (преобразуем в Дж/моль: -1648 кДж/моль = -1648000 Дж/моль)
Температура T считается равной 298 К для стандартных условий.
-259 000 = -1648000 - 298 * ΔS°
ΔS° = (1648000 - 259 000) / 298ΔS° = 87 Дж/(моль ∙ К)
Таким образом, стандартная энтропия триоксида железа (Fe2O3) равна 87 Дж/(моль ∙ К).
Для расчета стандартной энтропии используем уравнение Гиббса-Гельмгольца:
ΔG° = ΔH° - TΔS°
ΔG° = -259 кДж/моль (преобразуем в Дж/моль: -259 кДж/моль = -259 000 Дж/моль)
ΔH° = -1648 кДж/моль (преобразуем в Дж/моль: -1648 кДж/моль = -1648000 Дж/моль)
Температура T считается равной 298 К для стандартных условий.
-259 000 = -1648000 - 298 * ΔS°
ΔS° = (1648000 - 259 000) / 298
ΔS° = 87 Дж/(моль ∙ К)
Таким образом, стандартная энтропия триоксида железа (Fe2O3) равна 87 Дж/(моль ∙ К).