На смесь цинка и оксида цинка массой 160 грамм подействовали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 33.6 л газа (н.у.) Определите массовую долю оксида цинка в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества, выделившегося при реакции:
V = 33.6 л = 33.6/22.4 = 1.5 моль HCl

Поскольку соляная кислота реагирует с цинком по уравнению:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

То моль HCl равно молю цинка, а также моль двух молей оксида цинка:
Zn + H2O = ZnO + H2

Тогда моль HCl = mole Zn + 2 mole ZnO
1.5 = x + 2x
1.5 = 3x
x = 0.5 моль ZnO

Масса цинка:
m(Zn) = 0.5 * 65.4 = 32.7 г

Масса оксида цинка:
m(ZnO) = 0.5 * 81.4 = 40.7 г

Массовая доля оксида цинка в исходной смеси:
(40.7 / 160) * 100% = 25.4%