Рассчитайте рН формиатного буферного раствора, составленного из 50 мл муравьиной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л и 20 мл раствора формиата натрия с молярной концентрацией 0,2 моль/л. Ка = 1,79 • 10-4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета рН формиатного буферного раствора воспользуемся уравнением Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([формиат]/[муравьиной кислоты])

где pKa = -log(Ka), [формиат] - концентрация формиата натрия, [муравьиной кислоты] - концентрация муравьиной кислоты.

Сначала найдем ионосодержащие формиат и муравьиную кислоту:

Ионогенерирующий формиат: [формиат] = 0,2 моль/л 20 мл / 70 мл = 0,05714 моль/л
Ионогенерирующая муравьиная кислота: [муравьиной кислоты] = 0,1 моль/л 50 мл / 70 мл = 0,07143 моль/л

Теперь найдем pH:

pKa = -log(1,79•10^-4) ≈ 3,745
pH = 3,745 + log(0,05714/0,07143) ≈ 3,745 + log(0,8) ≈ 3,745 - 0,0969 ≈ 3,648

Следовательно, рН формиатного буферного раствора составляет примерно 3,648.