Аммиак NH3 в промышленных условиях получают из азота и водорода. Рассчитайте объемы (н.у.) азота и водорода, необходимые для получения аммиака массой 500 г.
Аммиак NH3 в промышленных условиях получают из азота и водорода. Рассчитайте объемы (н.у.) азота и водорода, необходимые для получения аммиака массой 500 г.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для реакции синтеза аммиака из азота и водорода используется уравнение:
N2 + 3H2 -> 2NH3
Из уравнения видно, что для образования 2 моль аммиака необходимо 1 моль азота и 3 моль водорода.
Молярная масса аммиака NH3: 14 + 3 = 17 г/моль
Масса аммиака, необходимая для получения 500 г:
n(NH3) = m/M = 500 г / 17 г/моль ≈ 29,41 моль
Следовательно, для получения 29,41 моль аммиака понадобится:
29,41 / 2 = 14,705 моль N229,41 * 3 = 88,23 моль H2Объем азота и водорода можно рассчитать по формуле идеального газа:
V = n * V0
где V - объем, n - количество молей газа, V0 - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).
Для азота:
V(N2) = 14,705 моль * 22,4 л/моль = 329,792 л
Для водорода:
V(H2) = 88,23 моль * 22,4 л/моль = 1975,472 л
Итак, для получения 500 г аммиака необходимо:
329,792 л азота1975,472 л водорода.