При взаимодействии магния с серной кислотой выделилось 2,24 л водорода (н.у.),Определите массу прореагировавшего магния

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Объем водорода: 2,24 л
Температура: н.у. (нормальных условиях, что означает 0°C и 1 атм)

Для начала нужно перевести объем водорода в условия стандартных температуры и давления (0°C и 1 атм).

Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT

По условию задачи, у нас объем газа равен 2,24 л, температура и давление стандартные, поэтому R = 0,0821 латм/(мольК), T = 273 K, P = 1 атм.

Теперь можем найти количество вещества водорода (n) по формуле:

n = PV / RT
n = 1 2,24 / (0,0821 273) = 0.104 моль

Так как магний реагирует с серной кислотой по стехиометрическому соотношению 1:1, масса магния равна массе водорода.

Масса магния:

m = n * M,
где M — молярная масса магния, M = 24 г/моль

m = 0,104 моль * 24 г/моль = 2,496 г

Ответ: масса прореагировавшего магния равна 2,496 г.