1. В чём различие между кислотами, основаниями и солями с точки зрения теории электролитической диссоциации?
2. Какие ионы содержатся в водном растворе: а) соляной кислоты, б) азотной кислоты, в) серной кислоты? Что общего у водных растворов этих веществ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Кислоты, основания и соли - это три основные класса химических соединений. С точки зрения теории электролитической диссоциации, кислоты и основания диссоциируются в растворе на ионы, которые обеспечивают электропроводность раствора. Кислоты образуют положительно заряженные водородные ионы (H+), а основания - отрицательно заряженные гидроксидные ионы (OH-). Соли образуются при нейтрализации кислоты и основания и состоят из положительных и отрицательных ионов.

а) В водном растворе соляной кислоты содержатся ионы водорода (H+) и ионы хлора (Cl-).
б) В водном растворе азотной кислоты содержатся ионы водорода (H+) и ионы нитрата (NO3-).
в) В водном растворе серной кислоты содержатся ионы водорода (H+) и ионы сульфата (SO4^2-).

Общим для всех водных растворов этих веществ является то, что они являются электролитами, то есть способны проводить электрический ток в растворе благодаря наличию ионов.