Какая масса Zn(NO3)2 образуется при взаимодействии 16,2 г ZnO, с раствором, содержащим 30г НNO3. ZnO + 2HNO3 > Zn(NO3)2 + H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем мольные массы данных веществ:
ZnO: 65,38 г/моль
HNO3: 63,01 г/моль
Zn(NO3)2: 189,36 г/моль

Далее составим уравнение баланса реакции:
ZnO + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O

Теперь найдем количество вещества, соответствующее данным массам:
моль ZnO = 16,2 г / 65,38 г/моль = 0,248 моль ZnO
моль HNO3 = 30 г / 63,01 г/моль = 0,476 моль HNO3

Согласно уравнению реакции, 1 моль ZnO соответствует образованию 1 моль Zn(NO3)2. Следовательно, образуется 0,248 моль Zn(NO3)2.

Найдем массу образовавшегося Zn(NO3)2:
масса Zn(NO3)2 = 0,248 моль * 189,36 г/моль = 46,94 г Zn(NO3)2

Таким образом, масса Zn(NO3)2, образующейся при взаимодействии 16,2 г ZnO с раствором, содержащим 30 г HNO3, составляет 46,94 г.