Какая масса соли образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия и углекислого газа объёмом 4,48л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам нужно составить уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и углекислым газом (CO2):

2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

Для начала, определим количество вещества углекислого газа (CO2). По условию, объем углекислого газа равен 4,48 л. Объем углекислого газа можно перевести в количество вещества, используя уравнение идеального газа:

V = nRT/P

n = PV/RT = (1 atm 4,48 L) / (0,082 atmL/(molK) 298 K) ≈ 0,19 моль

Так как по уравнению реакции, 1 моль CO2 реагирует с 2 молями KOH, то для 0,19 моль CO2 понадобится 0,19 моль KOH.

Теперь найдем массу калия в гидроксиде, применив молярную массу:

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль (K) + 15,999 г/моль (O) + 1,01 г/моль (H) ≈ 56,1 г/моль

Масса KOH = 0,19 моль * 56,1 г/моль ≈ 10,66 г

И, наконец, по уравнению реакции, при реакции 2 моль KOH образуется 1 моль K2CO3. Следовательно, образуется:

0,19 моль KOH / 2 = 0,095 моль K2CO3

Молярная масса K2CO3 = 39,1 г/моль (K) 2 + 12,01 г/моль (C) + 16 г/моль (O) 3 ≈ 138,2 г/моль

Масса K2CO3 = 0,095 моль * 138,2 г/моль ≈ 13,13 г

Итак, при взаимодействии указанных веществ образуется приблизительно 13,13 г соли (калия).