Найдите объём 10%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,1 г/мл, который необходим для полной нейтрализации газообразных продуктов обжига смеси, состоящей из 4,4 г сульфида железа и 6 г пирита

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно выяснить, сколько миллилитров раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации продуктов обжига.

Найдем количество моль сульфида железа (FeS2) и пирита (FeS2) в смеси:
Молярная масса FeS2 = 55,85 + 32,06*2 = 119,97 г/моль
Масса FeS2 = 4,4 г + 6 г = 10,4 г
Количество моль FeS2 = 10,4 г / 119,97 г/моль ≈ 0,087 моль

Гидроксид натрия реагирует с сульфидом железа с образованием гидросульфида натрия и гидроксида железа:
FeS2 + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + Fe(OH)2

Для нейтрализации 1 моль FeS2 потребуется 6 моль NaOH. Значит, для нейтрализации 0,087 моль FeS2 потребуется 0,087 моль * 6 = 0,522 моль NaOH.

Теперь найдем массу NaOH, необходимую для нейтрализации:
Молярная масса NaOH = 22,99 + 16 + 1 = 39,99 г/моль
Масса NaOH = 0,522 моль * 39,99 г/моль = 20,9 г

Найдем объем 10%-ного раствора NaOH:
Объем = Масса раствора / Плотность = 20,9 г / 1,1 г/мл ≈ 19 мл

Итак, для полной нейтрализации газообразных продуктов обжига смеси, состоящей из 4,4 г сульфида железа и 6 г пирита, необходимо 19 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия.