В раствор, содержащий 5,1 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 25%-ного раствора соляной кислоты. Определите массу осадка. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления. Число, являющееся ответом задачи, округлить до целого по правилам математического округления!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлороводородом (HCl) выглядит следующим образом:

AgNO3 + HCl -> AgCl↓ + HNO3

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль
Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль

Найдем количество вещества AgNO3:
n = m/M = 5,1 г / 169,87 г/моль ≈ 0,03 моль

Так как AgNO3 и HCl реагируют в соотношении 1:1, количество вещества HCl будет таким же:
n = 0,03 моль

Теперь найдем массу HCl, содержащуюся в 25%-ном растворе:
m(HCl) = 0,25 * 18,25 г = 4,56 г

Найдем количество вещества HCl:
n = m/M = 4,56 г / 36,46 г/моль ≈ 0,125 моль

Так как коэффициенты в уравнении реакции указывают на то, что HCl и AgNO3 реагируют в соотношении 1:1, то HCl в избытке. Избыток HCl не принимается во внимание при расчете количества образовавшегося осадка AgCl.

Теперь найдем массу AgCl, образовавшегося в результате реакции:
m = nM = 0,03 моль 143,32 г/моль = 4,3 г

Итак, масса осадка AgCl равна 4,3 г. Ответ: 4.