Вычислите, сколько г соли, когда 300 мл 0,2 М раствора серной кислоты реагирует с оксидом меди (II)!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Объем раствора серной кислоты V = 300 мл = 0,3 л
Молярная концентрация раствора серной кислоты С = 0,2 М
Масса эквивалентная меди (II) m = 63,5 г/моль

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98 г/моль
Масса эквивалентная серной кислоты M = 98/2 = 49 г/моль

Молярная масса NaCl = 58,5 г/моль

Для реакции H2SO4 + CuO -> CuSO4 + H2O
Необходимое количество молей CuO:
n = V C = 0,3 0,2 = 0,06 моль

Масса CuO:
m(CuO) = n m = 0,06 63,5 = 3,81 г

Для реакции CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
Масса эквивалентная H2SO4:
M(H2SO4) = 49 г/моль

Масса эквивалентная CuSO4 = 64 + 16 + 32 = 112 г/моль

Необходимое количество молей H2SO4:
n(H2SO4) = m(CuO) / M (H2SO4) = 3,81 / 49 = 0,07789 моль

Масса NaCl:
m(NaCl) = n(H2SO4) M(NaCl) = 0,07789 58,5 = 4,56 г

Итак, для реакции 300 мл 0,2 М раствора серной кислоты с оксидом меди (II) необходимо 4,56 г соли.