. Будет ли смещаться и в какую сторону равновесие, возникшее в системе
C2H6(г)↔ C2H4(г)+ H2(г) ; ∆H ˃ 0
Если: а) повысить температуру;
б) понизить давление;
в) увеличить концентрацию C2H4
. Будет ли смещаться и в какую сторону равновесие, возникшее в системе
C2H6(г)↔ C2H4(г)+ H2(г) ; ∆H ˃ 0
Если: а) повысить температуру;
б) понизить давление;
в) увеличить концентрацию C2H4
C2H6(г)↔ C2H4(г)+ H2(г) ; ∆H ˃ 0
Если: а) повысить температуру;
б) понизить давление;
в) увеличить концентрацию C2H4
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
а) Если повысить температуру, то равновесие будет смещаться в сторону реагентов (налево), что означает, что будет образовываться больше C2H6(г).
б) Если понизить давление, то равновесие также будет смещаться в сторону реагентов (налево), что означает, что будет образовываться больше C2H6(г).
в) Если увеличить концентрацию C2H4, то равновесие будет смещаться в сторону продуктов (направо), что означает, что будет образовываться больше C2H4(г) и H2(г).